منیزیم عنصر دوازدهم جدول تناوبی است. عنصر شیمیایی منیزیم به عنوان یک فلز قلیایی طبقه بندی می شود که در سال 1808 توسط هامفری دیوی کشف شد.
اطلاعات شیمیایی و فیزیکی عنصر منیزیم
نام: منیزیم
عدداتمی: 12
نماد عنصر:: Mg
گروه: 2
دوره: 3
بلوک: s
عنصر خانواده: خاک قلیایی
جرماتمی: [24.304، 24.307]
دستورالعمل IUPAC برای نشان دادن نمونه منیزیم اگر یک مقدار از جرم اتمی مورد نیاز است، از 24.305 استفاده کنید.
پیکربندی الکترونی: Ne-3s2 یا 1s22s22p63s2
کشف: Joseph Blackدر سال 1755 منیزیم را به عنوان یک عنصر شناسایی کرد. سر هامفری دیوی منیزیم خالص را در سال 1808 کشف کرد
بسیاری از شیمیدان ها معتقد بودند که آهک (اکسید کلسیم) و منیزیم (اکسید منیزیم) یک ماده مشابه هستند. هر دو توسط حرارت سنگ آهک و مگنزیت تولید می شوند. Joseph Blackنشان داد که هر کدام خواص شیمیایی متفاوت دارند. منیزیم یک عنصر ناشناخته شبیه کلسیم داشت. فقط بیش از 50 سال بعد، دیوی منیزیم را از آمالگام منیزیم و جیوه با الکترولیز جدا کرد.
ایزوتوپهای عنصر منیزیم
منیزیم طبیعی از سه ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است: 24Mg، 25Mg و 26Mg 9 ایزوتوپ رادیواکتیو تحت شرایط آزمایشی از 19 تا 40 میلی گرم تولید شده است.
24 Mg
منیزیم 24 یک ایزوتوپ پایدار حاوی 12 نوترون است. 78.99٪ منیزیم طبیعی منیزیم 24 است.
25 Mg
منیزیم 25 یک ایزوتوپ پایدار حاوی 13 نوترون است. 10٪ منیزیم طبیعی منیزیم 25 است.
26 Mg
منیزیم 26 یک ایزوتوپ پایدار شامل 14 نوترون است. 11.01٪ از منیزیم طبیعی منیزیم 26 است.
اطلاعات فیزیکی عنصر منیزیم
دانسیته: 1.74 g / cm3
نقطه ذوب: 923 درجه کلوین ,650 درجه سانتی گراد,1202 درجه فارنهایت
نقطه جوش: 1363 درجه کلوین 1091 درجه سانتی گراد1994 درجه فارنهایت
حالت در 20 درجه سانتیگراد: جامد
حرارت فیوژن: 8.48 kJ / mol
حرارت تبخیر: 128 kJ / mol
ظرفیت حرارتی مولار: 24.869 ج / مول · کیلوگرم
اتم منیزیم
پیکربندی پوسته الکترون از یک اتم منیزیم.
داده های اتمی
شعاع اتمی: 1.6 Å
شعاع کوانتومی: 1.41 Å
Van der Waals شعاع: 1.73 Å
وابستگی الکترون: پایدار نیست
الکترونگاتیوییت: 1.31
انرژی اول یونیزاسیون: 737.75 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون دوم: 1450.683 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 3: 7732.692 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 4: 10542.519 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 5: 13630.48 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 6: 18019.6 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 7: 21711.13 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 8: 25661.24 kJ / mol
تاریخچه کشف عنصر منیزیوم
به نظر می رسید که منیزیم و کلسیم یک ماده هستند. در سال 1755، شیمیدان اسکاتلندی Joseph Black با آزمایش نشان داد که این دو متفاوت هستند وی نوشت:
"ما قبلا در آزمایش نشان داده ایم که مگنزیا آلبا (کربنات منیزیم) ترکیب یک خاک عجیب و غریب است.
منیزیم اولین بار توسط Sir Humphrey Davy در سال 1808، در لندن، (انگلستان )جدا شد. دیوی یک باتری بزرگ ساخته است و از آن برای انتقال برق از طریق نمک ها استفاده می کند. در هنگام انجام این کار، برای اولین بارمنجربه کشف یا جداسازی چندین فلز قلیایی شد
در مورد منیزیم، روش دیوی شبیه به آن است که برای باریم، کلسیم و استرانسیوم استفاده می شود.
دیوی یک خمیراز اکسید منیزیم مرطوب و اکسید جیوه قرمز ساخت
حدود 3.5 گرم فلز جیوه را به وجود آورد تا به عنوان الکترود منفی عمل کند. او از پلاتین به عنوان الکترود مثبت استفاده کرد. دیوی آزمایش را در زیر نفتا انجام داد (یک هیدروکربن مایع که می تواند پتاسیم و سدیم را با خیال راحت ذخیره کند).
هنگامی که برق ازخمیرعبور می کرد، آمالگام منیزیم جیوه در الکترودهای جیوه شکل می گرفت. (در آزمایش های بعدی، دیوی از جایگزین اکسید منیزیم مرطوب استفاده کرد و آمالگام را بسیار سریع تر به دست آورد.)
سپس جیوه با حرارت دادن از آمالگام خارج شد تا فلز منیزیم باقی بماند.
در یک سخنرانی درانجمن سلطنتی در ماه ژوئن 1808، دیوی توضیح داد که چگونه منیزیم به دست آمد، به دلیل مشکلات در حذف جیوه به طور کامل منیزیم، خالص نبود
دیوی فکر کرد که نام منطقی برای فلز جدید "منیزیم" است، اما به جای آن، آن را "مغناطیسی" نامید.
او روی نام "مگنوم" فکر کرد اما این نام اعتراض آمیز بود اما منیزیم در حال حاضر منگنز فلزی نامیده می شود ..."
نام منیزیم از مگنزیا مشتق شده است، که دیوی در آزمایشش استفاده کرده است. مگنزیا ناحیه Thessaly در یونان است که در آن مگنزیا آلبا (کربنات منیزیم) یافت شد.
در سال 1830 فرانسه، Antoine Bussy ، در سال 1830، کار خود را برای نشان دادن اینکه چگونه فلز منیزیم خالص به دست می آید، منتشر کرد. Antoine Bussy در 1828 فریدریش وهلر را خواند که چگونه آلومینیوم خالص را با واکنش کلرید آلومینیوم با پتاسیم تولید کرد. به طور مشابه، آنتونیو فکر کرد که می تواند چیزی شبیه به تولید منیزیم خالص از کلرید منیزیم انجام دهد؛ فکر او صحیح بود
در گرمای قرمز، کلرید منیزیم را با بخار پتاسیم واکنش داد و منیزیم خالص را به دست آورد. او نوشت: "این فلز سفید نقره ای است، بسیار درخشان، بسیار ملایم است، در زیر چکش مسطح می شود ... اسیدهای رقیق به فلز حمله می کنند و هیدروژن را آزاد می کنند."
حقایقی از عنصر منیزیم
عنصر منیزیم جامد قلیایی نقره ای سفید در دمای اتاق است.
منیزیم طعم ترش دارد مقادیر کمی از منیزیم در آب معدنی به آن عطر و طعم کمی ترش می دهد.
یک نام اولیه برای منیزیم، "مگنیوم" بود.
عنصرمنیزیم اتم مرکزی در مولکول کلروفیل است. این بخش مهمی از روند فتوسنتز است.
عنصر منیزیم نهمین فراوانی عناصر در جهان است.
عنصرمنیزیم هشتمین عنصر فراوان در پوسته زمین است.
منیزیم یازدهمین عنصر فراوان در بدن انسان است. منیزیم در هر یک از سلول های شما وجود دارد. که برای بیش از 300 واکنش بیوشیمیایی مورد نیاز است.
بیشتر بخوانید:
عناصر تشکیل دهنده بدن انسان 
60٪ منیزیم موجود در بدن شما در سیستم اسکلتی شما یافت می شود.
منیزیم بسیار روشن می شود و در آتش بازی ها به کار می رود.
منیزیم برای کاهش وزن مواد آلومینیوم به آلیاژها اضافه می شود.
منیزیم در برخی از firestarters برای تولید جرقه در هنگام مالش با فولاد یافت می شود.
هیدروکسید منیزیم به بعضی از پلاستیک ها اضافه می شود تا آنها را مقاوم به آتش نمایند.
یک گروه از ترکیبات منیزیم آلی شناخته شده به عنوان واکنش گرینجر ترکیبات مهم در واکنش های سنتز در شیمی آلی هستند. این ترکیبات عبارتند از: RMg-X، جایی که R یک گروه کارکردی کربن است و X یک هالید است.
منیزیم در ستارگان با یک جرم هشت یا بیشتر از خورشید ما تشکیل شده است. نزدیک به پایان زندگی خود، این ستارگان وارد فاز کربن سوزاندن، همچنین ساخت اکسیژن، سدیم و نئون.
منیزیم دومین فراوانترین فلز در آب دریا است. (فقط سدیم بیشتر است.)
بدن ما به مقدار مناسب منیزیم در رژیم های غذایی نیاز دارد تا به راحتی بتوانیم بخوابیم اگر بیش از حد بالا یا پایین باشد، از اختلالات خواب رنج خواهیم برد.
حدود 13 درصد کل توده سیاره ما از منیزیم می آید
نسبت منیزیم زیر پوسته زمین نسبتا زیاد است
ظاهر و مشخصات عنصر منیزیم
اثرات مضر عنصر منیزیم:
پودر منیزیم یک خطر انفجاری است.
نور سفید روشن به همراه ماوراء بنفش از منیزیم باعث آسیب دائمی چشم می شود.
مشخصات عنصر منیزیم:
منیزیم یک دانه نقره ای سفید، با چگالی کم، فلزقوی است که در هوا ایجاد می شود تا یک پوشش اکسید نازک ایجاد شود. منیزیم و آلیاژهای آن دارای مقاومت بسیار خوبی در برابر خوردگی و خواص مکانیکی خوب دما هستند.
این فلز با آب برای تولید گاز هیدروژن واکنش نشان می دهد.
منیزیم هنگامی که در هوا می سوزد، یک نور سفید درخشان تولید می کند.
موارداستفاده از عنصرمنیزیم
نور درخشان تولید می کند که هنگام احتراق در عکاسی، عود و آتش بازی استفاده می شود
آلیاژهای منیزیم (با تراکم تنها دو سوم از آلومینیوم و تقریبا بیش از یک پنجم از آهن )در هواپیما، روکش موتور خودرو و ساخت موشک استفاده می شود.
این فلز به طور گسترده ای در تولید تلفن های همراه، لپ تاپ ها، دوربین ها و سایر قطعات الکترونیکی مورد استفاده قرار می گیرد.
ترکیبات منیزیم آلی (واکنش گرینجر) در سنتز مولکول های آلی بسیار مهم هستند.
ترکیبات منیزیم مانند هیدروکسید (شیر مگنزیا، (Mg (OH2) ، سولفات (نمک اپسوم)، کلرید و سیترات برای اهداف دارویی استفاده می شود.
منیزیوم دومین کاتیون درون سلولی است که در فرآیندهای متابولیسم مختلف شامل متابولیسم گلوکز، انتقال کانال یون، متصل شدن انتقال سیگنال گیرنده هورمون پپتید دخیل است
در سایت دانستنی دردانم تک تک عناصر جدول تناوبی را با هم مرور خواهیم کرد:
عنصر سدیم 
عنصر نئون 
عنصر فلوئور 
عنصر اکسیژن 