عنصر بور یا بورن پنجم جدول تناوبی است. بور Bنماد شیمیایی به عنوان متالوئیدی طبقه بندی شده است. این در سال 1808 توسط جوزف ل. گای لواسک و ل. جی تینارد و به طور مستقل توسط سر هومفری دیوی کشف شد
اطلاعات شیمیایی و فیزیکی عنصر بور
نام: بور
تعداد اتمی: 5
نمادعنصر: B
گروه: 13
دوره: 2
بلوک: P
عنصر خانواده: متالوئید
جرم اتمی: [10.806؛ 10.821]
کشف عنصر بور
کشف: سه دانشمند مختلف عنصر بور را در سال 1808 کشف کردند.
ترکیبات بور مانند بوراکس (tetraborate سدیم، Na2B4O7 · 10H2O) شناخته شده و برای هزاران سال توسط فرهنگ های باستانی استفاده می شود. نام بوراکس از زبان buraq عربی به معنای سفید است.بوراکس برای قرن ها شناخته شده و استفاده شده است. این در لعاب سرامیکی و در متالورژی مورد استفاده قرار گرفت اما هیچ یک از عناصر بوراکس را از بین نبرد.
عنصر بور در ابتدا در سال 1808 توسط شیمیدانان فرانسوی Joseph L. Gay-Lussac و L. J. Thénard و به طور مستقل از سر هومفری دیوی در لندن جدا کرد. Gay-Lussac و Thnarard اسید بوریک را با منیزیم یا سدیم واکنش دادند تا بورون، جامد خاکستری تولید کند.
در سال 1808، سر هومفری دیوی Sir Humphry Davyاز الکترولیز بر روی بوراکس استفاده کرد و متوجه شد که یک توده قهوه ای در یک الکترود تشکیل شده است. او بعدها از پتاسیم برای کاهش بور از اسید بوریک استفاده کرد.. تا سال 1824، بورن به عنوان یک عنصر توسط Jöns Jakob Berzelius شیمیدان سوئدی شناخته نشد
دیوی اولین بار با الکترولیز اسید بوریک بور را تولید کرد، اما از نتایج آن راضی نبود. او از موفقیت بیشتر واکنش اسید بوریک به پتاسیم در فضای هیدروژنی لذت می برد. نتیجه آن یک ماده پودری بود.
در واقع هیچ یک از طرفین بورن خالص تولید نکردند. نمونه آنها تنها 60٪ خالص بود.
در سال 1909، شیمیدان آمریکایی 99Ezekiel Weintraub درصدبور را خالص ساخت، با کاهش هالید بور با هیدروژن.
تقریبا یک قرن بعد، در سال 2004، Jiuhua Chen and Vladimir L. Solozhenko فرم جدیدی از بور را تولید کردند، اما ساختار آن مشخص نبود.
در سال 2009 یک تیم تحت رهبری آرتم اوگانوف توانست شکل جدیدی از عنصر بور را نشان دهد که حاوی دو ساختار، بلور بیست وجهی B12 icosohedra و B2 است. گامای بور، همانطور که گفته شد، تقریبا به اندازه الماس سخت و مقاوم تر از الماس است.
اوگانوف گفت: "بور یک عنصر واقعا اسکیزوفرنی است. نمی داند چه می خواهد انجام دهد نتیجه چیزی است که وحشتناک پیچیده است. "
منشا نام عنصر بور:
نام بور از مواد معدنی استخراج شده از بوراکس می آید. این نام از کلمه عربی buraq به معنای سنگ می آید
ایزوتوپهای طبیعی:
عنصر بور از دو ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است: B-10 و B-11. یازده ایزوتوپ دیگر در شرایط آزمایشگاهی از B-7 تا B-17 تولید شده است.
10B
بورن10 یک ایزوتوپ پایدار حاوی 5 نوترون است. 19.78٪ بور طبیعی بور-10 است.
11B
بورون 11 یک ایزوتوپ پایدار حاوی 6 نوترون است. بورون طبیعی 80.22٪ بور-11 است.
اطلاعات فیزیکی عنصر بور
دانسیته :2.34 g / cm3
نقطه ذوب:2350 درجه کلوین ( 2077 درجه سانتی گراد یا 3771 درجه فارنهایت)
نقطه جوش: 4000کلوین(4273 ºC یا 7232 ºF)
حالت در 20 درجه سانتیگراد: جامد
گرمای فيوژن: 50.2 kJ / mol
حرارت تبخیر: 508 kJ / mol
ظرفیت گرمای مولی: 11.087 ج / مول · کیلوگرم
اتم بوررن
پیکربندی الکترونی یک اتم بور.
داده های اتمی
شعاع اتمی: 0.90 Å
شعاع کوانتومی: 0.84 Å
Van der Waals شعاع: 1.92 Å
وابستگی الکترونی: 26989 kJ / mol
الکترونگاتیوی: (مقیاس پلینگ): 2.04
انرژي اوليه يونيزاسيون: 800.637 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون دوم: 2427.069 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 3: 3659.751 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 4: 25025.905 kJ / mol
انرژی یونیزاسیون 5: 32826802 kJ / mol
کاربردعنصر بور
عنصر بور برای استفاده از نیمه هادی های سیلیکون و ژرمانیوم، تغییر خواص الکتریکی آنها مورد استفاده قرار می گیرد.
اکسید بور (B2O3) در ساخت شیشه و سرامیک استفاده می شود.
بوراکس (Na2B4O7.10H2O) در ساخت فایبرگلاس، به عنوان یک مایع پاک کننده، نرم کننده ، حشره کش، علف کش و ضد عفونی کننده استفاده می شود.
اسید بوریک (H3BO3) به عنوان آنتی سپتیک خفیف و به عنوان یک بازدارنده شعله استفاده می شود.
سختی نیترویدبوربعد از الماس دوم است، اما پایداری حرارتی و شیمیایی آن بهتر است، از این رو سرامیک نیتریدبورید در تجهیزات با درجه حرارت بالا استفاده می شود.
نانولوله های نیترید بور می توانند ساختار مشابهی را برای نانولوله های کربنی داشته باشند. نانولوله های BN از لحاظ حرارت و شیمیایی پایدارتر از نانولوله های کربنی هستند و بر خلاف نانولوله های کربنی، نانولوله های نیترید بور، عایق الکتریکی هستند.
کاربید بور (B4C) در زره تانک و جلیقه ضد گلوله استفاده می شود.
واقعیت های جالب از عنصر بور
بور یک پودر آمورف( بی نظم ) تیره است
بور در فرم کریستالی بسیار غیر فعال است. آمورف بور بسیار واکنشی دارد.
بور دارای بالاترین نقطه ذوب متالوئید است
تنها 11 عنصر دارای نقاط ذوب بالاتر از بور هستند: C، W، Re، Os، Ta، Mo، Nb، Ir، Ru، Hf و Tc.
بور دارای بالاترین نقطه جوش متالوئید است
ایزوتوپ boron-10 به عنوان جذب نوترون در راکتورهای هسته ای استفاده می شود و بخشی از سیستم های خاموش اورژانسی است.
بور در تولید نیمه هادی ها به عنوان دوام برای تولید نیمه هادی های p-type استفاده می شود.
عنصر بور در نور شعله درخشان سبز می شود.
خواص سبز بور در آتش بازی استفاده می شود.
بور برای افزودن مقاومت به شوک گرما به شیشه اضافه می شود. بیشتر ظروف آزمایشگاهی از شیشه بور و سیلیکات ساخته شده است.
عنصر بور یک عنصر مهم از آهنرباهای نئودیمیم فوق العاده قوی است. Nd2Fe14B فرمول شیمیایی این آهنرباهای است. آهن ربا NIB آهنرباهای بسیار قدرتمند است که در اوایل دهه 1980اختراع شده است. آنها در رایانه ها، تلفن های همراه، تجهیزات پزشکی، اسباب بازی ها، موتورها، توربین های بادی و سیستم های صوتی مورد استفاده قرار می گیرند.
بور برای کنترل واکنش های هسته ای استفاده می شود. این یک جذب نوترونی عالی است. آلیاژ فولاد یا واکنش با کربن، تیتانیوم یا زیرکونیم، در میله های کنترل برای راکتورهای هسته ای استفاده می شود.
بور میتواند به عنوان ترکیبی از یونهای منفی موجود باشد
بور یک عنصر ضروری برای گیاهان است. این به اندازه کافی سمی برای انسان ها و کشنده است. اسید بوریک اغلب برای کنترل آفات استفاده می شود.
ایالات متحده و ترکیه دارای ذخایر بزرگ بوراکس هستند.
به طور غیرعادی، اتم های بور بوسیله ی هسته یی درون ستارگان تولید نمی شد و در انفجار بزرگ ساخته نمی شد. آنها با همجوشی هسته ای در برخورد های اشعه کیهانی ساخته شده اند. بیشتر بور جهان به این شکل قبل از تشکیل منظومه شمسی ما ساخته شده است.
از تک تک عناصر جدول تناوبی در سایت دانستنی دردانم برایتان خواهیم گفت :
هیدورژن 
عنصر هلیوم 
لیتیوم چیست ؟ 
عنصر بریلیم 